【題目】某有機物A的結構簡式如如圖。
(1)請寫出該物質的含氧官能團名稱______、______和______。
(2)請寫出以下化學反應的方程式:
①A跟NaOH溶液反應:__________
②A跟NaHCO3溶液反應:__________
③A在一定條件下跟Na反應:__________
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列四種重要的有機物。
CH2=CH2
① ② ③ ④
(1)常用作液體燃料的是________(填序號,下同)。
(2)常用作配制化妝品保濕成分的是________。
(3)能用于制備酚醛樹脂的是________。
(4)其產量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。
(1)化學家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程,示意如下圖:
下列說法正確的是____(選填字母)。
A.①表示N2、H2分子中均是單鍵
B.②→③需要吸收能量
C.該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
(2)氨氣分解反應的熱化學方程式如下:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H,若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol-l),則上述反應的△H=___kJ·mol一1。
(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(m mol.min一1)。
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應活化能最大的是___(填寫催化劑的化學式)。
②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3,此時壓強為P0,用Ru催化氨氣分解,若平衡時氨氣分解的轉化率為50%,則該溫度下反應2NH3(g)N2(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=___。[己知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)x體積分數]
(4)關于合成氨工藝的理解,下列正確的是___。
A.合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右,可用勒夏特列原理解釋
B.使用初始反應速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產量
C.合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa,是因常壓下N2和H2的轉化率不高
D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
(5)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時,平衡混合物中氨的體積分數[(NH3)]。
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則vA(NH3)____vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。
②在250℃、1.0×104kPa下,H2的轉化率為______%(計算結果保留小數點后1位)。
(6)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應,隨著溫度上升,單位時間內NH3產率增大,但溫度高于900℃后,單位時間內NH3產率逐漸下降的原因________。
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【題目】Ⅰ.下列物質中:
(1)互為同分異構體的是______
(2)互為同素異形體的是_______
(3)互為同位素的是__________
(4)屬于同一種物質的是______
(5)互為同系物的是__________ (填序號)
①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④ 和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3
Ⅱ.現(xiàn)有6種物質:①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2
請根據下列標準,對上述物質進行分類(填序號):
(1)屬于共價化合物是_______。
(2)只含離子鍵的離子化合物是______。
(3)含極性共價鍵的離子化合物是_________。
(4)含非極性共價鍵的離子化合物是_________。
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【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應,例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,應用這一反應,下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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【題目】下列說法中正確的是
A.由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知,酸性H2SiO3>H2CO3
B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀,過量時沉淀溶解
D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置
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【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以MnSO4和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖:
請回答下列問題:
(1)“沉鐵”過程所得濾渣為白色固體,其主要成分是___。
(2)K2S2O8中S的化合價為+6價,則S2O82-中含過氧鍵的數目為__,反應器Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式__。
(3)反應器Ⅱ中反應溫度為600~750℃。升溫到515℃時,開始有CO2產生,比碳酸鋰的分解溫度(723℃)低得多,可能的原因是___。
(4)制得的錳酸鋰粗產品中混有LiMnO2,寫出在高溫條件下反應產生LiMnO2的化學方程式___;稱取一定量的錳酸鋰粗產品于錐形瓶中,加入稀硫酸充分溶解,滴入含0.14molNa2C2O4的標準溶液時恰好完全反應,同時生成0.19molMn2+,則錳酸鋰粗產品中LiMn2O4物質的量分數為___。 (MnO2-、Mn2O4-被還為Mn2+)
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【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂,下列說法符合“綠色化學”的是()
①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A.②③④B.①②③C.①③④D.①②④
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