X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX4、Z2X4、X2W2中，分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W＞Y＞Z＞X

B. 在YX4、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等

C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

D. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段時間后在陽極收集到標況下氣體1.12L，停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為（設溶液體積不變）

A．0.75mol/L B．2.75mol/L C．4mol/L D．3.75mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：填空題

臭氧（O3）能與KI溶液反應，生成O2等。在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa 空氣33 ．6m3通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式__________；

（2）滴定過程中選擇的指示劑是_________，達到滴定終點時的現(xiàn)象為___________；

（3）計算該空氣中臭氧的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全產生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為( )

A． B．

C．(2b-a)mol/L D．(10b-5a)mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol，下列有關說法錯誤的是

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol = ne = a mol

D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸

產生能使石灰水變渾濁的氣體

該溶液一定含有CO或HCO

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液變藍色

KIO3的氧化性比I2強

C

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫的強

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液

溶液不顯紅色

黑色固體中無Fe3O4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一入學考試化學卷（解析版） 題型：填空題

我國西部大部分山區(qū)的許多村莊，仍以飲用未經(jīng)任何處理的地表水（硬水）為主，這些地表水還受到不同程度的污染，對山區(qū)群眾的身體健康造成不利影響。目前國務院和各級政府投入大量資金，采取積極措施為這些村莊建水廠、安裝自來水管道，讓群眾喝上清潔、

衛(wèi)生的水。

（1）硬水和軟水可用 來區(qū)分。硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。生活中可用_____________方法來降低水的硬度。

（2）硬水在加熱或久置時，會產生水垢[主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，寫出有關反應的化學方程式：_____________、____________。

（3）自來水生產過程中，可用_____________方法除去水中不溶性雜質，同時還必須進行消毒殺菌。ClO2是一種新型的自來水消毒劑，其中氯元素與氧元素的質量比為：________，氯的原子結構示意圖為___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

右表為元素周期表的一部分。

碳
 

氮
 

Y
 


 

X
 


 

硫
 

Z
 

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

A．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

C．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，Q與水反應的化學方程式為 。

（5）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯(lián)氨分子的電子式為①_____________，其中氮的化合價為②___________，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為③ 。

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