【題目】己知：①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是

A. Cl-> Fe2+> I- B. I-> Fe2+> Cl- C. Fe2+> Cl-> I- D. I-> Cl-> Fe2+

【答案】B

【解析】在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)反應(yīng)①可知亞鐵離子被氯氣氧化，所以還原性是Fe2+>Cl-；根據(jù)反應(yīng)②可知碘離子失去電子，被鐵離子氧化，所以還原性是I->Fe2+；因此還原性強弱順序是I->Fe2+>Cl-，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物H的合成路線如下圖所示，試回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中X為烴，其氫的質(zhì)量分數(shù)與苯相同，則X的名稱______________。

（2）寫結(jié)構(gòu)簡式：A__________。D_____________。

（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件：_________________。

（4）寫出反應(yīng)類型：A→B__________。C→D__________。

（5）寫出G→H的化學反應(yīng)方程式：________________________________________。

（6）寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________、___________。

①發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有2個取代基 ③屬于不同類別的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族

(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于__________化合物（選填“離子”或“共價”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________。

(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫出其化學反應(yīng)方程式______，甲的電子式為_____________。

(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱，下列方法不可行的是___。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實的是

A. 鋁制容器可以貯運稀硫酸

B. 氧化鐵可用作外墻涂料

C. 碳酸氫鈉可用作焙制糕點發(fā)酵劑

D. 過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

（1）A的原子最外層共有__________種不同運動狀態(tài)的電子，該層電子亞層有__________種。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：_____________________。

（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是__________。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：________________。

（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式____________________。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______________。

（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是______

①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)

（5）C的氫化物固態(tài)時屬于__________晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3－），每還原出1mol碘分子，理論上需用去亞硫酸氫鈉（ ）

A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是( )

A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語準確的是（ ）
A.鐵觸煤
B.氨鹽
C.硬脂酸
D.活性碳

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