Question

20．鳥糞石（MgNH₄PO₄•6H₂O）是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥．由含鎂原料液（主要成分為MgSO₄、NaCl和極少量MnSO₄）制取鳥糞石的流程如圖：

（1）“除錳”時發(fā)生反應的離子方程式為Mn²⁺+ClO^-+2H₂O=MnO（OH）₂↓+Cl^-+2H⁺．
（2）已知K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，若“一次沉鎂”時得到的“沉淀1”是MgCO₃•3H₂O，則發(fā)生反應的離子方程式為Mg²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O+2H₂O=MgCO₃•3H₂O↓+NH₄⁺；若測得“沉淀1”中含較多的Mg（OH）₂，其主要原因是加入的氨水過多，堿性太強．
（3）“合成”時，加入氨水的作用是參與反應并調(diào)節(jié)溶液pH值；“過濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出，用水來吸收氨氣．

Answer 1

分析 含鎂原料液（主要成分為MgSO₄、NaCl和極少量MnSO₄）加NaClO溶液將二價錳離子氧化成MnO（OH）₂，過濾從而除去錳，再加NH₄HCO₃和氨水一次沉鎂，過濾，得到MgCO₃•3H₂O，再加NaH₂PO₄和氨水調(diào)節(jié)pH值為8.5-9.5，再次沉淀過濾得到MgNH₄PO₄•6H₂O，濾液循環(huán)再利用，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）含鎂原料液（主要成分為MgSO₄、NaCl和極少量MnSO₄）加NaClO溶液將二價錳離子氧化成MnO（OH）₂，則“除錳”時發(fā)生反應的離子方程式為Mn²⁺+ClO^-+2H₂O=MnO（OH）₂↓+Cl^-+2H⁺；故答案為：Mn²⁺+ClO^-+2H₂O=MnO（OH）₂↓+Cl^-+2H⁺；
（2）“一次沉鎂”時加NH₄HCO₃和氨水，過濾，得到MgCO₃•3H₂O，則鎂離子與碳酸氫根離子以及一水合氨混合反應生成MgCO₃•3H₂O沉淀和銨根，則發(fā)生反應的離子方程式為Mg²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O+2H₂O=MgCO₃•3H₂O↓+NH₄⁺；因為K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，則K_sp[Mg（OH）₂]更小，所以若測得“沉淀1”中含較多的Mg（OH）₂，其主要原因是加入的氨水過多，堿性太強，故答案為：Mg²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O+2H₂O=MgCO₃•3H₂O↓+NH₄⁺；加入的氨水過多，堿性太強；
（3）因為合成時加NaH₂PO₄和氨水調(diào)節(jié)pH值為8.5-9.5，再次沉淀過濾得到MgNH₄PO₄•6H₂O，則加入氨水的作用是參與反應并調(diào)節(jié)溶液pH值；“過濾2”中的濾液主要含銨根，則可以加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出，用水來吸收氨氣，從而回收氨，故答案為：參與反應并調(diào)節(jié)溶液pH值；加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出，用水來吸收氨氣．

點評 本題以工業(yè)流程圖為依托，考查了反應條件的控制原因的分析、離子方程式的書寫等，題目難度中等，解題關鍵是合理分析題中流程及準確把握物質(zhì)的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．