Question

若圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH₄/H₂O₂燃料電池，則下列的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	圖2電池在放電過(guò)程中，正極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣═BO2﹣+6H2O
	B．	若用稀硫酸浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，則有電子從b極流出通過(guò)導(dǎo)線流向a極
	C．	若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，則可看到鉛筆芯C點(diǎn)處浸有紫色石蕊的濾紙變藍(lán)，此處發(fā)生電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
	D．	若用KI﹣淀粉溶液浸濕濾紙，同時(shí)用導(dǎo)線將a、b分別與A、B電極相連，若看到鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象，則b極連接的是燃料電池的A極

　

Answer 1

考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

A．根據(jù)圖2知，雙氧水得電子生成氫氧根離子，BH₄^﹣失電子生成BO₂^﹣，則A是負(fù)極、B是正極；

B．若用稀硫酸浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、石墨作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；

C．若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則溶液中氫氧根離子濃度增大導(dǎo)致溶液呈堿性，堿遇石蕊試液變藍(lán)色；

D．若用KI﹣淀粉溶液浸濕濾紙，同時(shí)用導(dǎo)線將a、b分別與A、B電極相連，若看到鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象，說(shuō)明b是陽(yáng)極，應(yīng)該連接原電池正極．

解答：

解：A．根據(jù)圖2知，雙氧水得電子生成氫氧根離子，BH₄^﹣失電子生成BO₂^﹣，則A是負(fù)極、B是正極，負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH₄^﹣﹣8e^﹣+8OH^﹣═BO₂^﹣+6H₂O，故A錯(cuò)誤；

B．若用稀硫酸浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、石墨作正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故B錯(cuò)誤；

C．若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則溶液中氫氧根離子濃度增大導(dǎo)致溶液呈堿性，堿遇石蕊試液變藍(lán)色，所以可看到鉛筆芯C點(diǎn)處浸有紫色石蕊的濾紙變藍(lán)，此處發(fā)生電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣，故C正確；

D．若用KI﹣淀粉溶液浸濕濾紙，同時(shí)用導(dǎo)線將a、b分別與A、B電極相連，若看到鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象，說(shuō)明b是陽(yáng)極，應(yīng)該連接原電池正極B，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，注意C中發(fā)生吸氧腐蝕，為易錯(cuò)點(diǎn)，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．