中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D

試題分析：A、金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但由于Mg元素的3s電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)于Al
元素的，因此鎂的第一電離能大于鋁元素的第一電離能，A不正確；B、F是第ⅦA族元素，但F是最活潑的非金屬，沒有正價，B不正確；C、溶液的酸堿性只與溶液中氫離子濃度和OH－濃度的相對大小有關(guān)系。由于不能確定溶液的溫度，因此pH＝6.8的溶液不一定顯酸性，C不正確；D、碳酸的酸性強(qiáng)于稀硫酸次氯酸的酸性，因此根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物
C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是
①道爾頓提出的原子論             ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
③波爾提出的原子力學(xué)模型         ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
A．①④②③B．①②④③C．②①④③D．①③②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子
方程式為                                                          。
（3）以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該
反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。
工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置
換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)    ，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)           ；
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( 　　)
短周期元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．M與T形成的化合物具有兩性
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．氫化物的熱穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．氫化物的沸點為H2T＜H2R

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：
 
原子或分子相關(guān)信息
單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
X
ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物
X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸
Y
Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2
Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W
W原子的最外層電子數(shù)小于4
W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
 
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        ，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為              。
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作             ，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能  種情況（填一或二）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(       )
A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子
B．HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D．1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（  ）
A．熔點:CO2＞H2O2＞SiO2 B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3
C．沸點:乙烷＞戊烷＞丁烷D．熱穩(wěn)定性:HF＞H2O＞NH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案