磷酸吡醛素是細(xì)胞重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個(gè)羥基）形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A、該酯分子式為C8H9O6NP

B、該酯能使石蕊試液變紅

C、該酯能與金屬鈉反應(yīng)

D、該酯能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

 

A

【解析】由題知，磷酸是三元酸，只形成一個(gè)酯基，且苯環(huán)還羥基，所以顯酸性，能使紫色石蕊溶液顯紅色，羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)，該酯還能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。該分子式是C8H10O6NP。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、 SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3- 、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、 SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：填空題

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：

①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g)   △H =－2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)              △H =－566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)                      △H =+ 44.0 kJ/mol

（1）寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                      。

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。

 

H2O

CO

CO2

H2

甲 （質(zhì)量/g）

1.8

8.4

a

1

乙 （質(zhì)量/g）

1.8

2.8

0

0

①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是         ；達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為         。

②下圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是     、    （答兩個(gè)要點(diǎn)即可）。

 

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤　?#xa0;          　　��；

② 已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí)，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =          。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =                       [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1

C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽(yáng)離子差8個(gè)電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為            。

（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式          ，該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反為             。

（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為         。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。

（5）按如圖電解M的飽和溶液:

 

寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式         。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：選擇題

高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1

B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)

C．1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子

D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：選擇題

下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)

C．催化劑a表面的反應(yīng)是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋

D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶15

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論解釋

A

Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解

Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小

B

ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中

CuS的Ksp比ZnS的小

C

在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

NH3在反應(yīng)中作催化劑

D

單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸

硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：選擇題

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A.1:6                  

B.2:15                

C.2:11                 

D.1:7

 

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