【題目】下列關(guān)于分散系的說法中正確的是( )
A.不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠,對人類健康的危害更大
C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1~10 nm
D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是:
A.標準狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B.標準狀況下,22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NA
C.常溫常壓下,14g氮氣含有的原子數(shù)為NA
D.標準狀況下,鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點為-59℃,沸點為 11℃,濃度過高時易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2,裝置如下圖所示:
(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成,請將其補充完整:
①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示),
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成,若無乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2,其目的是_______________________。
(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后,生成了 ClO2-、ClO3-,該反應(yīng)的離子方程式是__________。
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【題目】合成氨在生產(chǎn)中具有重要意義。請按要求回答下列問題。
(1)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。向恒溫恒容密閉的反應(yīng)容器中投料1molN2、3molH2,在不同溫度下分別達平衡時,混合氣中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示:
①曲線A、B、C對應(yīng)的溫度是由低到高依次是(填代表曲線的字母)_______。圖中X、Y、Z點的平衡常數(shù)大小關(guān)系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).
②既能加快化學(xué)反應(yīng)速率有能提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有_______。
③Y點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是_______;若僅將起始投料均加倍,其他條件不變,達新平衡時,則H2的轉(zhuǎn)化率將會(填“升高”、“降低”或“不變”) _______ 。
(2)電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示:
①圖甲a電極上的電極反應(yīng)式為_______圖乙d電極上的電極反應(yīng)式為_______。
②若圖甲和圖乙裝置的通電時間相同、電流強度相等,電解效率分別為80%和60%,則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為_______。
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g
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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100mL,則NaOH 溶液的濃度為( 。
A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1
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【題目】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入CO2氣體,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸.所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關(guān)系如圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是_____mL。
(3)通入CO2氣體后,溶液中所含溶質(zhì)及溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____。
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【題目】Ⅰ. 分類法對研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義,請完成下列問題。今有七種物質(zhì): ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇,其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______,屬于電解質(zhì)的是____,屬于非電解質(zhì)的是__。寫出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:_____。
Ⅱ.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)若用18.4mol/L的濃硫酸進行配制,所需該濃硫酸的體積為____________mL。
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【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用
(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應(yīng)的氧化劑是________,驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是___________。
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃~60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外,還有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuC1沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式______________。
(3)堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:
①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎,粉碎的好處是___________。
②浸取過程中得到一種單質(zhì),寫出浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
③寫出“沉錳”反應(yīng)時離子方程式___________。
④“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進行,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后,溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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