Question

17．已知：常溫下濃度為0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF
• B． 若將CO₂通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，則溶液中2c （CO₃^2ˉ）+c （HCO₃^ˉ）=0.1 mol•L^-1
• C． 根據(jù)上表，水解方程式ClOˉ+H₂O?HClO+OHˉ的水解常數(shù)K≈10^ˉ7.6
• D． 向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，
A．酸性H₂CO₃＞HClO，同濃度酸溶液離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)；
B．溶液存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-） ①，溶液中還存在物料守恒：3c（Na⁺）=5c（HCO₃^-）+5c（CO₃^2- ）+5c（H₂CO₃） ②，計算分析判斷；
C．水解方程式ClOˉ+H₂O?HClO+OHˉ的平衡常數(shù)為K=$\frac{c（HClO）c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$；
D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時生成HClO，c（H⁺）＜c（HClO）．

解答 解：相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，
A．酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCO₃^-＜HClO＜HF，但酸性H₂CO₃＞HClO，故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-） ①
溶液中還存在物料守恒：3c（Na⁺）=5c（HCO₃^-）+5c（CO₃^2- ）+5c（H₂CO₃） ②
將①×3-②可得：3c（OHˉ）-c（CO₃^2- ）=3c（H⁺）+2c（HCO₃ˉ）+5c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常數(shù)為K=$\frac{c（HClO）c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-4.3}×1{0}^{-4.3}}{0.1}$=10^-7.6，故C正確；
D．反應(yīng)后生成HClO，由于電離程度較弱，則c（HClO）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，為高頻考點(diǎn)，注意從電荷守恒的角度解答，題目難度中等．