Question

【題目】已知反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

（1）在一個(gè)體積為２Ｌ的密閉容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ進(jìn)行上述反應(yīng)，保持溫度不變，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中Ｂ的體積分?jǐn)?shù)為25%，用Ａ濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________，求該溫度下平衡常數(shù)K=______________；

（2）下圖表示在密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是________；b～c過(guò)程中改變的條件可能是________；請(qǐng)將增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處。____________

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將______（填“升高”、“降低”或“不變”（假設(shè)容器不與外界進(jìn)行熱交換））。

Answer 1

【答案】0.5 molL-1min-10.25 Lmol-1升溫減小C的濃度降低

【解析】

（1）設(shè)平衡時(shí)A的濃度為x，則

2A(g)＋B(g)2C(g)

開(kāi)始時(shí)的濃度（mol/L） 3 1.5 0

改變的濃度（mol/L） 3-x 1.5-0.5x 3-x

平衡時(shí)的濃度（mol/L） x 0.5x 3-x

平衡時(shí)混合氣體中Ｂ的體積分?jǐn)?shù)為25%，則，解得x=2，用Ａ濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5 molL-1min-1，平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為2mol/L、1mol/L、1mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K== Lmol-1= 0.25 Lmol-1；

(2) 由于ab段的V正、V逆都增大，而且V逆>V正，所以平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不符合圖中信息，則改變的條件應(yīng)該是升高溫度，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；在bc過(guò)程中V逆減小，V正在那一瞬間不變，則改變的條件可能是減小C的濃度；增大壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率增大的程度大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c～d處反應(yīng)速度變化情況如圖：；

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量減少，故達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將降低。