【題目】某氣態(tài)烴對空氣的相對密度為 2，在氧氣中充分燃燒 1.16 g這種烴，并將所得產(chǎn)物通過裝有無水氯化鈣的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當稱量這兩個干燥管的質(zhì)量時，它們依次增重 1.8g和 3.52 g。這種烴的化學(xué)式是

A．C2H6 B．C4H10 C．C5H10 D．C5H12

【答案】B

【解析】

試題分析：氣態(tài)烴對空氣（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）的相對密度為2，則該烴的相對分子質(zhì)量為：29×2=58，則該烴的物質(zhì)的量==0.02mol，無水CaCl2的干燥管質(zhì)量增重1.8g為生成水的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.1mol，裝有堿石灰的干燥管質(zhì)量增3.52g為生成二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.08mol，根據(jù)原子守恒可知烴分子中N（C）==4、N（H）==10，故該烴的分子式為C4H10，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當該可逆反應(yīng)達到平衡時，生成p mol C2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的是 （ ）

A．（3m+n）mol

B．（3m+n+2p）mol

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵 B．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素

C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′ D．CO2和SiO2都是直線形分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是(　　)

A. 甲與乙位于同一周期 B. 甲與乙位于同一主族

C. 甲與乙都位于元素周期表的p區(qū) D. 甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)類別的說法不正確的是(　　)

A. 能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)

B. 膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系

C. 純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D. CuSO4·5H2O是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是(　　)

A. CO B. MgO C. SO3 D. Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是

A. 移液時，不慎將液體流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌

D. 定容時讀數(shù)仰視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是 。

(2)寫出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式 。

(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。

(4)寫出鑒別G溶液所涉及的離子方程式 ；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 。

(5)用G溶液腐蝕印刷電路板上的銅所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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