Question

Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器，其他條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g），此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，則下列說法一定正確的是（　　）

• A、若X、Y均為氣體，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
• B、若X、Y有一種為氣體，則平衡時容器的壓強：Ⅰ＜Ⅱ
• C、平衡時Ⅱ中Z的轉(zhuǎn)化率為60%
• D、若X、Y有一種為氣體，則平衡是Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：設(shè)達平衡時Z反應(yīng)的物質(zhì)的量為3x，則
       aX（？）+2Y（？）?3 Z（g）
起始量：0        0         3
轉(zhuǎn)化量：ax       2x       3x
平衡量：ax       2x      3-3x
由（ax）：（2x）：（3-3x）=1：2：2可得x=0.6，a=1，以此進行分析：
A、若X、Y均為氣態(tài)，由于反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)相等，反應(yīng)Ⅱ壓強等于反應(yīng)Ⅰ壓強，氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量不變；
B、根據(jù)物質(zhì)聚集狀態(tài)和壓強對平衡的影響分析；
C、據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

加入量

×100%計算；
D、X、Y有一種為氣體，反應(yīng)方程式為X（g）+2Y（g）?3Z（g），反應(yīng)中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的化學計量數(shù)壓強增大，則平衡逆向移動，以此分析．

解答： 解：A、若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)方程式為X（g）+2Y（g）?3Z（g），I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器，Ⅰ中氣體的總物質(zhì)的量等于Ⅱ中氣體的總物質(zhì)的量，量容器中氣體的質(zhì)量相等，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：I=II，故A錯誤；
B、若X、Y有一種為氣體，反應(yīng)方程式為X（g）+2Y（g）?3Z（g），反應(yīng)中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的化學計量數(shù)，容器Ⅱ中壓強減小，則平衡時容器的壓強：Ⅰ＞Ⅱ，故B錯誤；
C、Z的轉(zhuǎn)化率=

1.8

3

×100%=60%，故C正確；
D、若X、Y有一種為氣體，反應(yīng)方程式為X（g）+2Y（g）?3Z（g），反應(yīng)中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的化學計量數(shù)，容器Ⅱ中壓強減小，壓強增大平衡逆向移動，所以平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動的比較，題目難度較大，分析問題時注意壓強對不同反應(yīng)類型的影響．