15．0.5mol C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出683.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

分析 發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，計(jì)算1mol乙醇燃燒放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：1molC2H5OH（l）完全燃燒放出的熱量為683.4kJ×$\frac{1mol}{0.5mol}$=3000kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1，
故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式書寫，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子
B．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C．NA個(gè)NO2與92g N2O4含有相同的氧原子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO與常溫下44gCO2所含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．礦石粉碎B．電燈發(fā)光C．冰棒融化D．食物腐爛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（　�。�
①按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S．則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．S=$\frac{100w}{1-w}$B．w=$\frac{4c}hteefee$%
C．S=$\frac{4000c}{1000d-40c}$D．C=$\frac{m}{40V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是（　　）
A．用25 ml的堿式滴定管量取14.8 ml的KMnO4溶液
B．用100ml量筒量取5.2 ml鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用100 ml容量瓶配制80 ml  0.1 mol•L一的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出且有電流產(chǎn)生
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向鐵電極移動(dòng)
C．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，鐵被保護(hù)，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，加入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀且溶液的溫度都會(huì)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（　�。�
A．0.5mol NH3B．9.03×1023個(gè)HCl分子
C．8g CH4D．44.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物有著廣泛用途．
（1）將飽和三氯化鐵溶液滴加至沸水中可制取氫氧化鐵膠體，寫出制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）含有Cr2O72-的廢水有毒，對(duì)人畜造成極大的危害，可加入一定量的硫酸亞鐵和硫酸使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH在6-8 之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充電時(shí)陽極附近的pH降低（填：降低、升高或不變），放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（4）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備氧化鐵流程如下：

①鐵屑溶于稀硫酸溫度控制在50～800C的主要目的是加快反應(yīng)速率、增大FeSO4的溶解度．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
③FeCO3沉淀表面會(huì)吸附S042-，需要洗滌除去．
洗滌FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2至3次．判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則表明沉淀已洗凈，反之表明沒有洗凈．

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