19．下列說法正確的是（　　）
A．導(dǎo)電太陽能電池使用的高純硅在工業(yè)生產(chǎn)過程中實(shí)現(xiàn)了零污染
B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量，姑動(dòng)物糞便不屬于生物質(zhì)能
C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性
D．金剛石、C60、納米碳管都是碳的同素異形體，都屬于原子晶體，金剛石、石墨碳納米管、C60均有很高的熔沸點(diǎn)．

分析 A．高純硅在工業(yè)生產(chǎn)中是利用碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳；
B．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；
C．酒精可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．金剛石、納米碳管都是碳的同素異形體，都屬于原子晶體，C60為分子晶體．

解答 解：A．高純硅在工業(yè)生產(chǎn)中是利用碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，一氧化碳收有毒氣體，粗硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，被氫氣還原得到高純硅和氯化氫，有污染，故A錯(cuò)誤；
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、動(dòng)物糞便也是生物質(zhì)能，故B錯(cuò)誤；
C．酒精可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此可以用酒精消毒，故C正確；
D．C60為分子晶體，不是原子晶體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用、同素異形體和晶體結(jié)構(gòu)的判斷、能量變化的理解應(yīng)用，注意知識的積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜?qiáng)的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰電池容量的10 倍，其工作原理示意圖如圖所示．

放電時(shí)，b 電極為電源的正極，電極的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；充電時(shí)，ɑ電極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連接．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①寫去該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+；
②該電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的有（　　）
A．黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、銅以及它們的合金，是應(yīng)用非常廣泛的金屬材料
B．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，屬于物理變化
C．若分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間，則其為膠體；放電時(shí)放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)
D．Na2CO3•10H2O在干燥空氣中失水和木材干餾制焦炭都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一銅片在酒精燈火焰上加熱后，分別插入下列溶液中，取出洗滌、干燥、稱量．與厚銅片相比質(zhì)量變化正確的有（　�。�
①醋酸  ②甲醇  ③石灰水．
A．①變輕，②變重，③不變B．①變輕，②不變，③變重
C．①變輕，②不變，③不變D．①變重，②不變，③變輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的速率為（1）＞（2）
B．圖乙實(shí)驗(yàn)可通過測定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
D．圖甲中（1）、（2）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．I．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+Cu2+═Zn2++Cu，Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/L　 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
Ⅱ、某興趣組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選用酚酞做指示劑．
操作①：取5.00mL稀H2SO4溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋；
操作②：用0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、20.40mL．
請回答下列問題：
（4）如何判定滴定終點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬OH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色．
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有AD（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用稀H2SO4溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
（6）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識后，某同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系結(jié)合相關(guān)短周期元素化合物的相關(guān)知識，
設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）寫出選用物質(zhì)的名稱：A稀硫酸、B碳酸鈉、C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；
（4）通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值＞1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是A．
A．CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

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