Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是________．

加熱    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑    通入過量CO2
分析：碳酸鈉混有碳酸氫鈉可以利用碳酸氫鈉加熱分解除去；碳酸氫鈉中混有碳酸鈉可以通入過量二氧化碳使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉；
解答：Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是固體加熱分解，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是溶液中通入過量二氧化碳是碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
故答案為：加熱，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ；通入過量二氧化碳；
點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對Na2CO3和NaHCO3這兩種鹽，下列敘述錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）
A． 分液     B． 過濾    C． 萃取     D． 蒸餾      E． 蒸發(fā)結(jié)晶     F． 加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
B
B
；
（2）從碘水中提取碘
C
C
；
（3）用自來水制取蒸餾水
D
D
；
（4）分離植物油和水
A
A
；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3
E
E
；
（6）除去KCl中少量的KClO3
F
F
．
Ⅱ．請按要求填空：
（1）用已準確稱量的1.06g Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100 mL，所需要的儀器為
燒杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管
燒杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管
．
（2）除去Na2CO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為
溶解
溶解
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
過濾
過濾
．
（3）除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填物質(zhì)的化學(xué)式）
BaCl2、K2CO3、HCl
BaCl2、K2CO3、HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)的操作中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去Na2CO3固體中混有少量的 NaHCO3，最簡便的方法是（　　）
A、加水B、加熱C、加鹽酸D、加石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是（　�。�
①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純
③Ca（HCO3）2溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大
④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用．
A、①③B、③⑤C、②④D、②⑤

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