Question

13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． KCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• B． 向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

分析 A．醋酸銨溶液中，醋酸根離子和銨根離子水解，促進了水的電離，而鉀離子和氯離子不影響水的電離；
B．該離子濃度關(guān)系違反了電荷守恒；
C．鋅足量時，生成氫氣的量越多，說明該酸的濃度越大，而pH相等，則該酸的酸性較弱；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液的堿性增強、pH增大．

解答 解：A．CH₃COONH₄促進水的電離，KCl對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故A錯誤；
B．向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（F^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多，由于都是一元酸，則pH相同時HA的濃度較大，說明HA的酸性小于HB，則HA是弱酸，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液的pH增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、酸性強弱判斷、離子濃度大小比較等知識，注意電荷守恒的含義及在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)留學生的分析能力及靈活應用能力．