對金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來說，下列說法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．若金屬鋅足量，反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物B．反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量C．由于金屬鋁的活動性強(qiáng)于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈D．反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量2倍
鋅和濃硫酸反應(yīng)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
A．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，二者反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氣體是混合物，故A正確；
B．根據(jù)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知，消耗鋅的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量，故B正確；
C．常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，故C錯誤；
D．Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，轉(zhuǎn)移電子和生成氣體之間的物質(zhì)的量之比=2：1，故D正確；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知丙二酸（HOOC—CH2—COOH）用P2O5脫水得到的主要產(chǎn)物分子式是C3O2；后者跟水加成，仍得丙二酸。C3O2是一種非�！盎顫姟钡幕衔�，除能跟水加成生成丙二酸外，還能跟NH3、HCl、ROH（R為鏈烴基）等發(fā)生加成反應(yīng)：

（1）寫出C3O2的結(jié)構(gòu)簡式__         __。
（2）寫出C3O2分別跟HCl、CH3CH2OH發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式__                __；
___                             _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置圖，請回答下列問題．
（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：①______；②______
（2）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）SO2通入品紅試液中的現(xiàn)象為______．
（4）SO2和NO2都是大氣污染物，它們會引起雨水呈______（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化的實質(zhì)相似的是（　�。�
A．濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小
B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C．濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應(yīng)均產(chǎn)生氣體
D．HBr、HI氣體都不能用濃H2SO4干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)B．濃硫酸與氫氧化鋁反應(yīng)
C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．濃硫酸與木炭粉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時其反應(yīng)速率也會發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①強(qiáng)氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；______（填寫序號，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等氣體；______．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；______．
（2）某學(xué)生進(jìn)行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mLH2所需的時間
①10g（鋅粉）0.1mol/L125s
②10g（鋅粉）0.2mol/L62s
①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于______反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“越快”、“越慢”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被______（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生______反應(yīng)；濃H2SO4作______劑，具有______性．在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了______mol電子，生成______LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)硫酸的說法中不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性
B．濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時，濃硫酸只作氧化劑
C．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫
D．蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2，N2的體積分?jǐn)?shù)為0.8．在有水存在的條件下，某氮的氧化物（NO與NO2形成的混合物）和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)后氣體體積減少了一半（相同條件下）．則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比可能是（　�。�
A．1：5B．1：4C．1：3D．任意比

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