①②]次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。


①＋1�、贖3PO4

解析　①H3PO2中P元素化合價(jià)為＋1價(jià)。

②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4 mol Ag＋在反應(yīng)中得到4 mol e－，1 mol H3PO2則失去4 mol e－，所以P元素將顯＋5價(jià)，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是　　)。

A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同

B.其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D.若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同。

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2O。

C．為除去乙醇中混有乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液振蕩、靜置后分液。

D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均屬于取代反

應(yīng)。         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是(　　)

A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)

(2)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化(　　)

(3)氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型(　　)

(4)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)

(5)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(　　)

(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(　　)

(7)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)都做氧化劑(　　)

(8)生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(　　)

(9)還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)(　　)

(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(　　)

(11)失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)(　　)

(12)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(　　)

(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(　　)

(14)含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)(　　)

(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是(雙選)(　　)

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．H2O作還原劑

C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是(　　)

A．原溶液中的Br－不一定被氧化

B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測(cè)定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)(NaOH)中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為

(1)I2＋2OH－===IO－＋I(xiàn)－＋H2O；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________；

(4)I2＋2S2O===S4O＋2I－。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1．能夠說明一個(gè)可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol H—I鍵形成

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有2 mol H—I鍵形成

C．1 mol I—I鍵斷裂的同時(shí)有2 mol HI鍵形成

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol I—I鍵形成

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