18．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
B．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

分析 A．2NO2?N2O4△H＜0，升高溫度平衡逆向移動，顏色加深；
B．可驗證氯化銨的分解與生成；
C．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；
D．①中的反應的反應條件不同．

解答 解：A.2NO2?N2O4△H＜0，升高溫度平衡逆向移動，顏色加深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)，平衡正向移動，氣體顏色變淺，故A正確；
B．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl受熱不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物遇冷重新化合為NH4Cl，可驗證氯化銨的分解與生成操作簡單，說明氯化銨不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，加熱時，③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色，故C錯誤；
D．①中的反應的反應條件不同，不是可逆反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及可逆反應、漂白性、平衡移動的因素、氯化銨的性質等，把握物質的性質、實驗原理、裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2．
C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
甲：①把CuO溶于適量稀硫酸中；②在①的溶液中加入適量Zn，充分反應后過濾、烘干，即得純凈的Cu．
乙：①鋅與稀H2SO4反應制H2；②將H2通入CuO中并加熱，充分反應后即得純凈的Cu．
回答下列問題：
（1）若要制得相同質量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：
甲小于乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙方案中氫氣除了作還原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護氣．
（2）丙同學認為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應對上述兩種方案加以完善．你是（填“是”或“否”）贊同丙同學的看法．理由①（對甲同學實驗而言）甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過濾后未洗滌，②（對乙同學實驗而言）乙方案制得的銅中可能混有氧化銅．
（3）請你分別對甲、乙兩同學的實驗加以完善：
①將甲過濾所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過濾并洗滌、烘干；②將乙所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應后過濾并洗滌、烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．羥氨（NH2OH）是一種重要的還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用20.00mL 0.045mol?L-1羥氨的酸性溶液恰好與15.00mL 0.020mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反應 （Cr2O72-被還原為Cr3+），上述反應中羥氨的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中屬于氧化物的是（　　）
A．高錳酸鉀B．過氧化氫溶液C．氧氣D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．命名下列物質：
（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）2，3-二甲基戊烷
（5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學實驗操作正確的是（　�。�
A．
聞氣味		B．
量取液體
C．
將乙醇與水分離		D．
檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求填空回答．
（1）A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）集氣瓶B中導氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是氯氣的密度比空氣的密度大，導管插入瓶底有利于排凈空氣．
（3）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（4）集氣瓶B中的氯氣中氣中混有的雜質主要是HCl、H2O，要制得純凈干燥的氯氣，可采取的措施是將制得的氯氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）研究硫及其化合物性質有重要意義．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系
如圖所示．T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=1620L/mol．（單位必須寫）

若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%     d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （寫化學式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，相互促進，使水解平衡向正方向進行．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質的是ac
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為106：1．

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