3.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如圖:

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌,其目的是加速溶解;
(2)檢驗(yàn)SO42-是否除盡的操作方法是取少量上層清液置于試管中,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成;
(3)第④步操作的目的是除去粗鹽中的CaCl2、BaCl2;( 填化學(xué)式,下同),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
(4)若先加入HCl再進(jìn)行操作⑤將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是溶解Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3

分析 根據(jù)除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì),即除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子和泥沙,鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,樣品溶解之后,可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂,再加入氯化鋇除去硫酸鈉,或先加入氯化鋇除去硫酸鈉,再加入氫氧化鈉除去氯化鎂,最后加入碳酸鈉,以除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2,過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后,最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子,最后戶進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽,以此解答該題.

解答 解:(1)用玻璃棒攪拌,加速了液體的流動(dòng),使固體很快溶解,故答案為:加速溶解;
(2)檢驗(yàn)硫酸根離子,可用氯化鋇檢驗(yàn),生成白色沉淀,方法是取少量上層清液置于試管中,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成,
故答案為:取少量上層清液置于試管中,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成;
(3)碳酸鈉會(huì)與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以第④步操作加入過(guò)量的 Na2CO3目的是除去CaCl2、BaCl2,發(fā)生CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,
故答案為:CaCl2;BaCl2;CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
 (4)第④步操作后生成Mg (OH)2、CaCO3、BaCO3,如加入鹽酸,都與鹽酸反應(yīng),則沉淀溶解,故答案為:溶解Mg (OH)2、CaCO3、BaCO3

點(diǎn)評(píng) 本題考查粗鹽的提純,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵,注重實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和溶液的配制、物質(zhì)提純的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)?2NG3(g).
某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s050150250350
n(NH300.240.360.400.40
(1)0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=1.2×10-3mol/(L•s).
(2)250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為30%.
(3)已知N≡N的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過(guò)程中的熱量變化92 kJ.下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A.

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施b
a.降低溫度            b.增大壓強(qiáng)         c.恒容時(shí)充入He氣d.恒壓時(shí)充入He氣     e.及時(shí)分離NH3
(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是d
a.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
b.上述條件下,N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
c.為了提高N2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高H2的濃度
d.250~350s生成物濃度保持不變,反應(yīng)停止.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A、100mL量筒 B、托盤天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、膠頭滴管G、50mL燒杯 H、100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為5.4mL.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有CEFGH (填字母)
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是①②④(填序號(hào))
①在燒杯中攪拌溶液時(shí),有少量液體濺出
②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.線段Ⅳ表示IO3-的變化情況,其中IO3-增加了5moL.
C.a=6
D.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.氯氣貯運(yùn)不方便,且具有一定的危險(xiǎn)性,目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代.請(qǐng)回答:
(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(2)84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn),用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl.
(4)一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置(如圖).
①下列溶液能吸收Cl2的是BC(填字母序號(hào)).
A.飽和食鹽水        B.飽和Na2SO3溶液C.飽和NaOH溶液    D.濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的原因:同主族元素從上到下,原子半徑依次變大,得電子能力依次減弱,氧化能力依次減弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.對(duì)于C2H4 (g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為2 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1mol,若此時(shí)再充入3mol N2,則平衡正向移動(dòng)
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,若此時(shí)A、B和C均減少1 mol,平衡逆向移動(dòng)
D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D.4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍,電子器件的光亮鍍錫等.另外,還用于鋁合金制品涂層氧化著色,印染工業(yè)用作媒染劑,有機(jī)溶液中雙氧水去除劑等.工業(yè)上SnSO4的制備路線如圖:

已知:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫.
回答下列問(wèn)題:
(1)錫原子的核外電子數(shù)為50,與碳元素同主族,錫元素在周期表中的位置是第5周期ⅣA族.
(2)操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌.
(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因:SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+的水解.
(4)加入錫粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH,②防止Sn2+被氧化.
(5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑.
(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(7)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,反應(yīng)為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加過(guò)量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+;
③用已知濃度的鹽酸酸化過(guò)的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程是:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.
取1.360g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol•L-1K2Cr2O7溶液33.00mL,則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是86.6%.(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料.
(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1.在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4;
(2)圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.

I.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
II.乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 ;A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.
III.丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3,則圖中②線表示的是Fe2+的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀,需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液.

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同步練習(xí)冊(cè)答案