設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16g O3所含的原子數(shù)為NA
C、0.1molNa2O2晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA
D、1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
B．根據(jù)氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
D．由于鐵的化合價為+2和+3價，無法計算0.1mol鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)．
解答： 解：A．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，2.24 L 水物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；
B．16g O3含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子數(shù)為NA，故B正確；
C．1mol Na2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，共含有3NA個離子，0.1molNa2O2晶體中所含的離子數(shù)為0.3NA，故C錯誤；
D．1mol鐵與氧氣反應(yīng)，若生成氧化亞鐵，失去2mol電子；若生成氧化鐵，失去3mol電子，所以失去的電子數(shù)不能確定，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物中沒有同分異構(gòu)體的是（　　）
A、2-甲基丙烷
B、丙烷
C、2，3-二甲基丁烷
D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取
V
4
mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
125a
9V
mol?L-1
B、
125a
18V
mol?L-1
C、
125a
36V
mol?L-1
D、
125a
54V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、能電離出氫離子的化合物叫做酸
B、能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C、能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D、由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、含氧原子個數(shù)比為2：3
B、含硫元素質(zhì)量比為4：5
C、含硫原子個數(shù)比為1：1
D、含氧元素質(zhì)量比為5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有NA個碳原子
B、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
C、常溫常壓下，1mol C10H22分子中含有共價鍵的數(shù)目為31NA
D、用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是一種物理量
B、1 mol CO2的質(zhì)量是44 g/mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約占22.4 L
D、某條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該條件下的氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體．某含有c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=4mol?L-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量為
 
．
（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式
 
．
②上述銅片中銅的生銹率為
 
（金屬生銹率=
已生銹的金屬質(zhì)量
金屬的總質(zhì)量
×100%）．
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學(xué)方程式為
 
．
②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p?的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（　�。�
A、降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、使用催化劑可使D%有所增加
C、化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)m＜p+q?
D、B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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