Question

9．（1）100mL 98%的濃H₂SO₄，其密度為1.84g/cm³．該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，稀釋至500mL后，其物質(zhì)的量濃度為3.68mol/L．
（2）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質(zhì)的量之比為1：1，原子個數(shù)之比為2：3，質(zhì)量比為1：22，同溫同壓下，同質(zhì)量的H₂和CO₂分子個數(shù)之比為22：1，原子個數(shù)之比為44：3，體積比為22：1；若兩者所含原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是3：2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的濃度；根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后的濃度；
（2）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂具有相同的物質(zhì)的量、分子數(shù)；物質(zhì)的量相等時質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比；根據(jù)N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A可知，等質(zhì)量的氫氣和二氧化碳的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)分子數(shù)之比可計算出體積之比、原子個數(shù)之比；結(jié)合二者分子組成計算出兩者所含原子個數(shù)相等時它們的物質(zhì)的量比．

解答 解：（1）98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋500mL后溶液的濃度為：$\frac{18.4mol/L×0.1L}{0.5L}$=3.68mol/L，
故答案為：18.4 mol/L；3.68 mol/L；
（2）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質(zhì)的量相等，二者物質(zhì)的量正比為1：1；原子個數(shù)之比為：（1×2）：（1×3）=2：3；質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量比為：2g/mol：44g/mol=1：22；同溫同壓下，同質(zhì)量的H₂和CO₂分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，則二者分子數(shù)之比為：44g/mol：2g/mol=22：1；原子個數(shù)之比為：（22×2）：（1×3）=44：3；相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，則二者的體積比為22：1；若兩者所含原子個數(shù)相等，二者的物質(zhì)的量之比為：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，
故答案為：1：1；2：3；1：22；22：1；44：3；22：1；3：2．

點評 本題考查了阿伏加德羅定律及其討論的應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等知識的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握阿伏加德羅定律及其討論的內(nèi)容．