Question

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯誤的是（  ）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

Answer 1

D

解析試題分析：在醋酸溶液存在電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺ A。若加入水，則c(CH₃COO^-)、c(CH₃COOH)、c(H⁺)的濃度都減小。由于電離產(chǎn)生的離子的濃度減小的多，所以電離平衡正向移動。所以溶液中導電粒子的數(shù)目增加。正確。B。因此c(CH₃COOH)減小的倍數(shù)大于c(CH₃COO^-)或c(H⁺)減小的倍數(shù)。在溶液中還存在水的大量平衡：H₂O H⁺+OH^-。在溶液中存在水的離子積常數(shù)，它只與溫度有關，而與濃度等無關。因此c(H⁺)·c(OH^-)=Kw．c(H⁺)減小的倍數(shù)與c(OH^-)增大的倍數(shù)相同。所以溶液中不變。正確。C．加水稀釋，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但由于溫度不變，所以電離平衡常數(shù)K_a不變。正確。D．醋酸是弱酸部分電離。c(CH₃COOH)>> c(H⁺)=10^-3mol/L．若再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，將電離的部分完全中和，由于在溶液中還存在電離未電離的電解質(zhì)分子，所以破壞了醋酸的電離，平衡，醋酸會減小電離直至達到新的平衡。錯誤。
考點：考查在加水稀釋的過程中弱電解質(zhì)溶液的電離平衡、離子濃度、微粒的數(shù)目及電離平衡常數(shù)的知識。