Question

【題目】常穩(wěn)下，某絕熱容器中盛有50mLc(H＋)＝10－3mol·L－1的HX溶液，向該容器中滴加c(OH－)＝10－2mol·L－1的NaOH溶液，滴加過程中混合溶波的溫度(T)與所加溶液體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.s點時：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.r→s的過程中，混合溶液中可能存在c(X－)＝c(Na＋)

C.pH＝10的NaX溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH>9

D.已知某溫度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在該溫度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高濃度是5.3×10－8mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由s點溫度達到最高，可知s是酸堿完全中和的點。40mL 10－2mol·L－1的NaOH溶液與50mLHX溶液恰好反應，說明HX溶液的濃度是8×10－3mol·L－1，該酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1說明該酸是弱酸。

A、s是酸堿完全中和的點，此時溶質是NaX，NaX為強堿弱酸鹽，X-水解，溶液呈堿性，c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；

B、r點溶液呈酸性，s點溶液呈堿性，r→s的過程中溶液可能呈中性，混合溶液呈中性時存在c(X－)＝c(Na＋)，故B正確；

C、 NaX溶液水解呈堿性，稀釋促進水解，pH＝10的NaX溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH＞9，故C正確；

D. 已知某溫度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在該溫度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高濃度是5.3×10－7mol·L－1，故D錯誤；選D。