某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有

B．原溶液中一定含有

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

 

B

【解析】原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在、或Ag＋，A項錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是由加入的鹽酸引起的，C項錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有，B項正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：選擇題

圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是

 

A．電子沿a→d→c→d路徑流動

B．b極的電極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．通電初期乙中的總反應為Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

D．反應過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質結構與性質推斷（解析版） 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

試填空。

(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖： 。

元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有 。

A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式

C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲

D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子

(3)由元素J、C、E組成一種化學式為J(CE)5的配位化合物，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：

①該化合物的晶體類型為 。

②該化合物的晶體中存在的作用力有 。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．范德華力

E．氫鍵

F．配位鍵

③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為 。

(4)在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是 。

(5)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的量及相關計算（解析版） 題型：選擇題

下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕

C．溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥

D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的檢驗（解析版） 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取該溶液進行以下實驗：

(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除 離子的存在；

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除 離子的存在；

(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除 離子的存在；

(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明 離子存在，又可排除 離子的存在；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的分離和提純（解析版） 題型：實驗題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設：

假設一：沉淀是CuCO3；假設二：沉淀是Cu(OH)2；

假設三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

(1)寫出假設二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用離子方程式表示)；

(2)為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 ；

(3)為了進一步探究沉淀的成分，進而確定假設中何種假設成立，設計實驗，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥；

②裝置E中藥品的名稱是 作用為 ；

③實驗過程中有以下操作步驟：a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣。此步驟的作用是 。

b．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應，c.再通入過量空氣時，活塞處于打開的是 ，關閉的是 。

④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關系為 。

若假設三成立，則Cu(OH)2的質量分數(shù)為 ；若不進行步驟c，則會使測得結果 (填“偏高”“無影響”“偏低”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

B．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液

D．用氫氧化銅粉末檢測尿糖

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學熱化學方程式的正誤判斷及書寫（解析版） 題型：選擇題

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氮氣、氧化物及硝酸（解析版） 題型：選擇題

2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是

A．反應后溶液中c()＝0.80 mol·L－1

B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1

D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

 

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