Question

向100 mol FeBr₂的溶液中，通入3 mol Cl₂ 。反應后溶液中Br^-和Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-

C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-

D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-

Answer 1

C

試題分析：由于亞鐵離子的還原性強于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量是x，則由于反應后溶液中Br^-和Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等，所以x＋（2x－6）＝6，解得x＝4，因此選項C正確，答案選C。
點評：如果同一種氧化劑能和不同的還原劑混合，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑；其次在計算時應該利用好電子的得失守恒。