Question

【題目】反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）

A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·min－1

B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶1∶2

C.在2 min末時的反應速率，用產物D來表示是0.1mol·L－1·min－1

D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是不同的

Answer 1

【答案】D

【解析】

利用三段法進行計算

4A(s) ＋ 3B(g) 2C(g) ＋ D(g)

始(mol/L) 0 0

轉(mol/L) 0.6 0.4 0.2

A. A為固態(tài)，不能用A來表示該反應的速率，A項錯誤；

B. 速率之比等于化學計量數之比，因此用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1，B項錯誤；

C. 化學反應速率指的是一段時間的平均速率，不是某一時刻的瞬時速率，C項錯誤；

D. υ(B)===0.3 mol·L－1·min－1， υ(C)===0.2 mol·L－1·min－1，這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是不同的，D項正確；

答案選D。