【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2 2SO3 ， 當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量是（ ）
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.小于1.2 mol
D.大于1.6 mol

【答案】C
【解析】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2 2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol，則v (SO2)= 。因為前2min的反應速率大于后2min的反應速率，所以若反應進行到2 min時，SO2的變化量必定大于2 ，容器中SO2的物質的量小于1.2 mol，C正確。

所以答案是：C

【考點精析】利用化學反應速率的概念對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對1mol H2O的說法正確的是（ ）

A.含有6.02×1023個氫分子B.含有6.02×2×1023個氫元素

C.質量為18gD.氫原子與氧原子的質量之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判斷正確的是（ ）
A.僅常溫下反應可以自發(fā)進行
B.僅高溫下反應可以自發(fā)進行
C.任何溫度下反應均可以自發(fā)進行
D.任何溫度下反應均難以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

（1）A的名稱為 ，試劑X的結構簡式為 ，步驟Ⅵ的反應類型為 。

（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。

（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。

（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為 。

（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。

合成路線圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。（ ）
HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生物體內(nèi)化學元素的敘述，錯誤的是（ ）

A.同一生物體不同組織細胞內(nèi)化學元素種類和含量大體相同

B.C、H、O、N是組成生物體內(nèi)酶所必需的元素

C.蛋白質中的S元素存在于氨基酸的R基中

D.占細胞的鮮重最多的元素是O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為。
（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。

（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1 ， 在一定條件下發(fā)生反應：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應的平衡常數(shù)為4，
①該反應的平衡常數(shù)的表達式為。
②A的轉化率為。
③若升溫至T2時，此反應的平衡常數(shù)為1，判斷該反應ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2時，投入A、B、C三種物質的濃度均為3 mol·L－1 ， 此時v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質的組成進行實驗探究。

（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）

實驗1：銅片與濃硫酸反應

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是___________。

（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2：

CuS

Cu2S

黑色結晶或粉末

灰黑色結晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設計并實施實驗】

實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是_________。

②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現(xiàn)象是______。

實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色

ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結論】由實驗2和實驗3可得到的結論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。

【實驗反思】

分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為_____________。

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