下列各組物質中，按能導電、是強電解質、是弱電解質、是非電解質的順序排列的是 (　　)

A.Cu　CaCO3　冰醋酸　SO2

B.CuSO4晶體　NaOH　NH3·H2O　CH3CH2OH

C.石墨　NaCl　H3PO4　Cu

D.熔融NaCl　Na2O　AlCl3　CCl4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中前者為電解質、后者屬于非電解質的是

  A. CaO  、C2H5OH            B.、 HCl、 CH3COOH

  C. H2S、 BaSO4               D、 NH3·H2O、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下與11.2 L CO2所含原子個數(shù)相同的N2的質量是(     )

    A． 14g    B． 7g     C．21g    D．28g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。

（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：

A______、B______、C______、D______、E 、      

（2）寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物反應的化學方程式

                                                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示(　　)

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應�、跉溲趸^溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應�、巯×蛩崤c可溶性鋇鹽溶液之間的反應  ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

A．①②  B．①②④

C．②③  D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


在做溶液導電性的實驗裝置中盛一定量的CuSO4溶液，此時通電，燈泡發(fā)光，再不斷的加入某種物質，會發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質燈泡會再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質是

A、Zn粒         B、BaCl2溶液         C、KOH溶液      D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（    ）

A．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液            B．先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液

C．加鹽酸酸化了的BaCl2溶液            D．先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH

(1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________。

(3)要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________。

A．升溫　　　　　　　   B．加入催化劑           C．增加CO的濃度        D．加入H2加壓         E．加入惰性氣體加壓        F．分離出甲醇

(4)300℃時，在一定的壓強下，5 mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454 kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mo l CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時數(shù)據(jù)

CH3OH的

濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能

量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是________。 

A．2c1>c3       B．a(chǎn)＋b<90.8        C．2p2<p3             D．α1＋α3<1

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