12．有關表格中的分類正確的是（　�。�
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A水玻璃鹽酸硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸鈣水氨氣
C氯水漂白粉苛性鈉碳酸氯化銀
D蘇打赤鐵礦氯化鋇氫硫酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

分析 只由一種物質構成的為純凈物；
由兩種或兩種以上的物質構成的是混合物；
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的為強電解質；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下只能部分電離的為弱電解質；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的為非電解質．據(jù)此分析．

解答 解：A、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，故水玻璃是混合物，故A錯誤；
B、冰即固態(tài)水，為純凈物；氨水是氨氣的水溶液，為混合物；碳酸鈣在水溶液中能完全電離，故為強電解質；水只能部分電離，為弱電解質；氨氣在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質，故B正確；
C、氯氣的水溶液俗稱氯水，故為混合物；氯化銀在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質，故C錯誤；
D、蘇打即碳酸鈉，是純凈物；氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題是一道有關物質的分類的題目，熟記各種類型的物質的概念是解題的關鍵，屬于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關分類和氧化還原的描述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系
B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是①（填代號）．
①亞硫酸鈉和硫酸 ②二氧化錳和濃鹽酸 ③電石和水 ④石灰石和稀硫酸 ⑤鋅和稀硫酸 ⑥硫化亞鐵與稀硫酸 ⑦乙醇與濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，兩種物質的體積之比等于其物質的量之比
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其分子個數(shù)之比
C．相同條件下，相同體積的氮氣和一氧化碳的質量也相同
D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比一定等于其原子個數(shù)之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今有6.02×1024個HCl，這些分子的物質的量是10mol，這些分子的質量是365g，這些分子在標準狀況下的體積是224升，其中氫原子的個數(shù)是6.02×1024或者10NA個，將這些分子溶于水中制成2L溶液，則這些溶液的溶質的物質的量濃度是5mol/L；取這種溶液100ml，加水稀釋成500ml，稀釋后的溶液的物質的量濃度是1mol/L．（NA可取6.02×1023mol-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液   HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
D．明礬溶液加熱水解生成沉淀    Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c （CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱制氧氣，反應開始時二氧化錳在混合物中的質量百分含量為20%，當反應進行到二氧化錳在混合物中質量百分含量為25%時，求氯酸鉀分解的百分率？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質量分數(shù)為78.3%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案