12．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氨氣和水；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子被還原，過氧化氫被氧化．

解答 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C錯(cuò)誤；
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是NA
B．m g ${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含電子數(shù)為（Z-n）mNA/A
C．1L0.1mol/LFe（OH）3膠體中含有Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1NA
D．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物
B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可制備Fe（OH）3膠體
C．熔融氯化鈉，鹽酸和銅都能導(dǎo)電，所以都屬于電解質(zhì)
D．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
B．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?②＞③
C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物項(xiàng)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
現(xiàn)有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）組成的混合氣體，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進(jìn)入溶液，則n的值至少是（　�。�
A．X/m molB．2X/3molC．（X+Y）molD．2（X+Y）/3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A，J、K為兩種常見的酸．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

請回答下列問題：
（1）C、E分別是NH3、N2．
（2）寫出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$3SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O．
（3）寫出D通人FeCl 3 溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）-定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g（產(chǎn)生氣體只為G）．向另一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖2所示．則①a=9.6g，②生成的氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，③J的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)KⅠ＜（填“＞”“=”或“＜”）KⅡ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（　�。�
A．SiCB．SiO2C．SiD．Si3N4

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