Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序為           。
（2）1971年美國科學(xué)家通過細(xì)冰獲得含元素④的含氧酸（HXO），在與水反應(yīng)時，兩種分子中的共價鍵分別斷裂成兩部分，再重新組合，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為        。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式           。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣
體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
②常溫下，若電解l L 0.1 mol/L A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
③若僅電解l L 0.1 mol/L A溶液，圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，而各物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有損耗，則混合物X中含有的物質(zhì)有               。

Answer 1

（1）S^2->Cl^->F^-（1分）
（2）HFO+H₂O=HF+H₂O₂（2分）
（3）（2分）
H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（2分）
（4）①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）
②0.01（1分）
③Al（OH）₃  H₂O、NaCl（答對Al（OH）₃給1分，全對給2分）

略