【題目】對(duì)于可逆反應(yīng) SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應(yīng)速率增大

C. 反應(yīng)中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol

D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小

【答案】C

【解析】由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2 由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：4，所以SiO2、C+、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：4，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H＜0。A、在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，所以氮?dú)馐茄趸瘎�；碳元素的化合價(jià)升高，被氧化成CO，CO是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、增加焦炭的用量，氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C、氮元素的化合價(jià)總共降低了4×(3-0)=12價(jià)，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子，當(dāng)生成0.1molSi3N4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol，故C正確；D、此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4

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【題目】將50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A. 0.03mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.05 mol/L

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【題目】用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法分析該反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用溴水鑒別的是（ ）

A．甲烷、乙烯 B．苯、乙醇 C．乙醇、乙酸 D．苯、四氯化碳

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【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少，但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有（ ）

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖?/span>

A. 用托盤天平量取10.88克碳酸鈉

B. 用在氧氣中加熱的方法除去過氧化鈉中的氧化鈉

C. 用稀鹽酸除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉

D. 用四氯化碳保存金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃時(shí)，甲的溶解度為ag
C.升高溫度，乙的飽和溶液全變成不飽和溶液
D.t2℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，3.2g O 2所含的原子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2 O所含的氧原子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，92g NO2和N2O 4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與22.4L N2所含原子數(shù)均為2 NA

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