14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．酸性：HClO＞H2CO3B．電負(fù)性：N＞O＞C
C．晶體熔點(diǎn)的高低：D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

分析 A．碳酸與NaClO可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；
C．-OH、-COOH處于對(duì)位，易形成分子間氫鍵；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．碳酸與NaClO可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性：HClO＜H2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：O＞N＞C，故B錯(cuò)誤；
C．-OH、-COOH處于對(duì)位，易形成分子間氫鍵，則晶體熔點(diǎn)的高低為，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用化學(xué)知識(shí)解答問題
（1）劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳
酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H6O3+3O2→3CO2+3H2O
（2）銅器在潮濕的空氣中，表面會(huì)慢慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
（3）在日常生活中常用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面的污垢時(shí)，不能使用熱的堿性溶液，因?yàn)殇X能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水發(fā)生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種可燃性氣體．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
（5）CO 與PdCl2反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末（反應(yīng)中有水參加），用此來(lái)檢測(cè)CO 對(duì)環(huán)境的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．有A、B兩種烴各5.6克完全燃燒后生成的氣體分別通入足量的石灰水，均能得到40克沉淀；測(cè)得在同溫、同壓、同體積時(shí)B的質(zhì)量是H2質(zhì)量的14倍，又測(cè)得A與B乙在相同狀況下蒸氣密度比為 2：1，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式．
AC4H8；BC2H4．
（2）A、B中C4H8（填A(yù)、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯．（有多少寫多少）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成
C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流
D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)要求的是（　�。�
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．以鐵和濃HNO3為原料生產(chǎn)硝酸鐵D．用碳來(lái)還原氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①A原子核是一個(gè)質(zhì)子；
②B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③D的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤E原子有4個(gè)未成對(duì)電子
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的中心原子采取sp2雜化，化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為分子晶體．
（2）由上述一種或多種元素組成的與BD2互為等電子體的分子為N2O（寫分子式），寫出BC-的電子式，
（3）寫出基態(tài)E原子的核外價(jià)電子排布圖
（4）E能與BD分子形成配位化合物E（BD）5，其中BD分子提供孤對(duì)電子1mol E （BD）5中含有10molσ鍵．
（5）化合物CD2中C原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形其在實(shí)驗(yàn)室中可被Na2CO3溶液吸收形成兩種C的不同價(jià)態(tài)的含氧酸鹽，其離子方程式為CO32-+2NO2═NO2-+NO3-+CO2
（6）E晶體的晶胞（如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得E的密度為ρ（g•cm-3）．  已知E的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定E原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切．則E原子的半徑 r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+   Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+   Cl-   NO3-
C．K+   Na+   Cl-  AlO2-D．K+  NH4+   SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．9gD2O 中含有的電子數(shù)為 5NA
B．92gNO2和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為 6NA
C．1molC3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 8 NA
D．65 g Zn 全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從海帶灰里提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及裝置、操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置，過(guò)濾海帶灰浸取液B．
用圖所示裝置，在濾液中通入Cl2置換I2C．
用圖所示裝置，先放出下層液體，再放出有機(jī)層D．
用圖所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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