【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO+CaSO4=CaCO3+SO

B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O

C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

【答案】A

【解析】

A．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO+CaSO4=CaCO3+SO，A正確；

B．酸化NaIO3和NaI的溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；

C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl-+5H2O，C錯(cuò)誤；

D．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2Cl-++2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠(yuǎn)古時(shí)代人類(lèi)就學(xué)會(huì)了煉鐵，到目前為止，人類(lèi)研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)寫(xiě)出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，將一根純鐵棒垂直沒(méi)入水中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重．下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是

A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段

B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.鐵棒AB段的Fe2+濃度高于BC段

D.該腐蝕過(guò)程屬于電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。

編號(hào)

①

②

③

裝置

現(xiàn)象

小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化

兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)明顯變化

兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.①中小燈泡微亮是因?yàn)?/span>Ca(OH)2是弱電解質(zhì)

B.對(duì)比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無(wú)關(guān)

C.對(duì)比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽(yáng)極使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）、 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：

（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線(xiàn)變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

(二) 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為1.2 mol/L。

（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________（用序號(hào)填空）

① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

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