某原子的第一電離能為I1，第二電離能為I2，它們的大小關(guān)系通常為（     ）

A.I1=I2                      B.I1＜I2                     C.I1＞I2                   D.無法確定

解析：原子失去一個電子后變?yōu)殛栯x子，陽離子所帶的正電荷對核外電子有強烈的吸引作用，使得再失去電子很困難，導(dǎo)致I1＜I2。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)選做題----物質(zhì)結(jié)構(gòu)
銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
（1）寫出Cu+的電子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）如圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式
Cu2O
Cu2O
．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因
Cu+中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
Cu+中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強，對應(yīng)的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
大
大
（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物．Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu（NH3） n]+．該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對．
①[Cu（NH3）n]+中n=
2
2
；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈
直線
直線
型．
③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的作用力是
配位鍵
配位鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ．mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 502 589
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
①表中X可能為以上13種元素中的
a
a
（填寫字母）元素．用元素符號表示x和j形成化合物的化學(xué)式：
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2

②Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素．
③以上13種元素中，
m
m
（填寫字母）元素原子的第一電離能最大．
（2）若表中X和Y均為短周期元素，則X的元素符號是
Na
Na
，元素Y的原子最外層有
3
3
個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，該元素的符號為
Ga
Ga
．
（2）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為
Fe
Fe
．
（3）A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，B的元素名稱為
Ca
Ca
．
（4）下列變化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負離子（H-）的第一電離能為
73kJ/mol
73kJ/mol
．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N2中的
π
π
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三12月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2等電子的化合物         。

（2）把Na2O、 SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列         。

（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為      ；

（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為                         ；H2Se的沸點：－41.1℃，H2S的沸點：-60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是         ；

（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構(gòu)型為                 ；

（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為         。

 

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