下列敘述正確的是

A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，取四只完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、 C3H8（丙烷）、SO2，四種氣體，其中充裝CH4的是

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化：

（1）①～⑧所示轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是_______（填寫序號）。

（2）在上述轉(zhuǎn)化中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（3）轉(zhuǎn)化①可通過下列反應(yīng)實現(xiàn)：

①完成并配平的化學(xué)方程式：

__Na2Cr2O7＋__KI＋__H2SO4——__Cr2(SO4)3＋__Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O

②用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

③反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0．4mol電子，生成I2的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液 ②是膠體 ③能透過濾紙 ④不能透過濾紙

⑤能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器；②不易儲存溶液；

③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0．10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為 。

（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍(lán)色沉淀）

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是 。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因為 。

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；

請寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖：

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，則c電極是 （填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為 。若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的________極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能

C．在“反應(yīng)熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

D．研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能起到很好的節(jié)能效果

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