16．400K，101.3kPa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．若a=8L時，該烴可能的分子式是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C3H8

分析 400K水為氣體，設(shè)烴為CxHy，由CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，利用氣體體積差量確定y值，然后結(jié)合a=8L時1.5（x+$\frac{y}{4}$）≤8，據(jù)此確定該烴的分子式．

解答 設(shè)烴的分子式為CxHy，則：
CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O   氣體體積差量△V
1                             （x+$\frac{y}{2}$-x-$\frac{y}{4}$-1）

1.5L                            （a+3-a-1.5）L
解得：y=8；
即該烴的分子式滿足：CxH8，
若a=8時，由于該烴完全燃燒，則：1.5（x+$\frac{y}{4}$）≤8，解得：x≤$\frac{10}{3}$，
根據(jù)以上分析可知，滿足條件的為D，
故選D．

點評 本題考查了有機(jī)物分子式確定的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法、討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)化合物K在化工和醫(yī)藥方面有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：

已知信息：
①C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的相對分子質(zhì)量比D大4，G的苯環(huán)上的一溴代物有兩種
②$→_{△}^{MnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH}$
請回答下列問題：
（1）F的名稱是甲苯，H含有的官能團(tuán)是羧基和氯原子．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）K的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）符合下列要求的C8H10O的同分異構(gòu)體有9種．
①芳香族化合物②與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）
（6）參照已知信息和成路線，設(shè)計一條由CH2=CH2為原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路線（注明反應(yīng)條件）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．a點：c（ HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
B．b點：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH -）
C．c點：c（OH -）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點：c（Cl-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）-CH=CH2，A的系列反應(yīng)如下（部分條件略去）
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式；
（4）①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列微粒中只有氧化性的是（　�。�
①S2-�、贔e2+�、跢e3+　④S�、軳a+�、轍ClO4⑦M(jìn)g．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液的pH（　�。�
A．=2B．＞2C．＜2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．KNO3 NaCl NaOHB．KOH Na2CO3 HCl
C．KNO3 NaOH FeCl3D．AgNO3 BaCl2 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）
A．W、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．W和Z形成的物質(zhì)中只含離子鍵
D．由Y形成的氫化物中可能是H2Y或YH3、YH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質(zhì)凈化的無機(jī)高分子混凝劑，其化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學(xué)組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3）進(jìn)行制備，工藝流程如圖1所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應(yīng)的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時3.41.5
完全沉淀時4.72.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的：調(diào)節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀，濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液體PAC的反應(yīng)為2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時，要嚴(yán)控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會降低．請解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因：pH偏小時，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移動生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Ala--Al3+單體形態(tài)鋁
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形態(tài)鋁
Alc--Al（OH）3膠體形態(tài)
圖2為Al各形態(tài)百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；圖3為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線．
①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當(dāng)T＞80℃時，AlT明顯降低的原因是溫度升高，導(dǎo)致液體PAC向Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化．

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