COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

 

B

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:將適量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L－1 NaOH溶液混合，過(guò)濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu(OH)2.CuSO4]。將9.08 g A隔絕空氣在1 000℃左右強(qiáng)熱，得到了5.76 g磚紅色固體B(銅的+1價(jià)氧化物)，同時(shí)得到的混合氣體C；再將5.76 g B溶于過(guò)量稀硫酸得到2.56 g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)需用1.00 mol·L－1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需_________________________；所稱取的膽礬固體是____________；配制溶液濃度會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_______________

A．稱量質(zhì)量正確，但膽礬晶體部分失結(jié)晶水

B．配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再往容量瓶里加水定容至刻度

D．稱量膽礬時(shí)把膽礬放在右盤(pán)稱

（2）B與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為A中可能含有雜質(zhì)Na＋，驗(yàn)證此判斷正確的方法是______________。

（4）氣體C的成分：__________________________（SO3和SO2不需填）。

（5）通過(guò)計(jì)算確定A的組成為_(kāi)_______________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀(jì)的新型能源。工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H 1= - 90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2 = - 23.5 kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =_________。催化反應(yīng)室中采用300℃的反應(yīng)溫度，理由是。

（2）已知：反應(yīng)①在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27。該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 （填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的實(shí)驗(yàn)操作名稱為。

（4）右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

該電池工作時(shí)，H+向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）；a電極的電極反應(yīng)式為。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50 mL 0．50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0．50 mol·L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。

（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為_(kāi)_____。

（2）下列說(shuō)法正確的是______。

A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小

B．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

① ② ③ ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是

A．V（C） =0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)

C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）= 1mol / (L·min)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深

B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大

C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測(cè)得c(I2)＝2.5mol/L

D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會(huì)提高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0．5a B．若x=3，則p＜0．7a

C．若x=4，則p= a D．若x= 5，則p≥a

 

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