MgO、Al2O3、SiO2是中學化學中常見的氧化物。下列有關說法不正確的是（  ）
A．MgO、Al2O3、SiO2分別是堿性氧化物、兩性氧化物和酸性氧化物
B．三者均可以采用單質在空氣中燃燒或加熱的方法制得
C．MgO和Al2O3可以作為耐高溫材料，SiO2可用于制作光導纖維
D．分別電解熔融狀態(tài)的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si
D
SiO2是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，不能通過電解的方法制備單質硅。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是   (　　)。
A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價
C．鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物
D．氫鋁化合物具有強還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應用，某學校化學興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題： 
（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                              。
（2）寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式：                                      。
（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為        、        和過濾。
（4）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為             ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：                                            。
（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應的離子方程式：                                     。
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的鎂在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空氣中燃燒，生成固體物質的質量從大到小順序正確的是(　　)
A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(3)C．(2)(3)(4)(1)D．(3)(1)(4)(2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁，為了使其中的鋁元素完全轉化為目標產(chǎn)物，應該選用的試劑是(　　)
A．碳酸B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組用鋁土礦(主要成分為A12 O3,還含有SiO2及鐵的氧化物)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有           ;洗滌沉淀的操作是                                                                        。
(2)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種�，F(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請你從藥品用量最少的角度出發(fā),設計出最佳實驗方案(方案不必給出),寫出此方案中發(fā)生反應的離子方程式:                                                                                                                               ,此方案中所用藥品的物質的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) =       。
(3)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究:取少量固體,加入過量稀硝酸,加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出鐵元素的價態(tài)為+3的結論。請指出該結論是否合理并說明理由                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題：

（1）請寫出反應①的化學方程式___________________________________________。
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是_____________________________________。
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________。
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應的化學方程式是_____________________________________________________________________。
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產(chǎn)物的質量為________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：
（1）A與B反應的化學方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為：_________________________。
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式是：_________________________________________________。
（4）①檢驗物質J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
②將物質E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
③某高效凈水劑是由D（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是：                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質和化合物被廣泛應用。
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應為：
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價，F(xiàn)e為＋2價）。
關于該反應，下列說法中，正確的是          （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，CuFeS2屬于合金   b．反應過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑           d．當轉移1 mol電子時，產(chǎn)生16 g S
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe（OH）3膠體。該反應中，高鐵酸鉀表現(xiàn)        （填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）3膠體具有凈水作用，其原因是                                      。
（3）某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。

按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：
①                                            ；
②                                            。

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