13．X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為．

分析 X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF2，以此解答該題．

解答 解：X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF2，其電子式為，
故答案為：

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將某二價金屬R的單質(zhì)粉末投入到200mL濃度為1mol/L的H2SO4溶液中，待完全反應(yīng)后濾去過量的金屬粉末，蒸發(fā)溶液到剩余84g時，保持溫度為t℃，開始析出RSO4•7H2O晶體．在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當(dāng)析出20.5g晶體時，還留下49g溶液．求金屬R的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物分子，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號峰的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3-O-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Ba2+的物質(zhì)的量為0.002mol．
（2）3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol，所有的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，從其中取出100ml該溶液，則這100ml該溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，這100ml該溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3
（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，符合能量變化如圖所示的反應(yīng)是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中，互稱為同素異形體的是（　�。�
A．O2與O3B．35Cl與37ClC．D．CH4與C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱為乙醛
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請設(shè)計一種驗證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法將石蕊試液滴入D溶液中，若溶液變紅，證明該物質(zhì)中有羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
②2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
④；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
請回答下列問題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗制得的綠礬中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩，若變?yōu)榧t色溶液則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是把Fe3+還原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（二）綠礬中FeSO4•7H2O含量的測定
若用容量法測定綠礬中FeSO4•7H2O的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
實驗方案如下：
①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)．
④重復(fù)操作②③1～2次或做平行實驗1～2次．
⑤數(shù)據(jù)處理．
（4）上述實驗方案中的步驟④是重復(fù)操作②③1～2次或做平行實驗1～2次．
（5）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有：
①檢驗活塞是否漏水；②用蒸餾水洗滌2～3次，再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)液面至0或0刻度線以下，初讀數(shù)．
（三）數(shù)據(jù)處理
某小組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
實驗次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
（6）上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．酸性溶液中KIO3與 KI反應(yīng)生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C．NaHCO3 溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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