12．寫出下列官能團的名稱
①碳碳雙鍵 ②羰基．

分析 決定有機物化學性質(zhì)的原子或者原子團稱為官能團，常見的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等，據(jù)此進行解答．

解答 解：①為烯烴的官能團，名為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；    
②為酮的官能團，名為羰基，故答案為：羰基．

點評 本題考查了官能團的結(jié)構(gòu)與名稱，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，注意掌握常見官能團的組成、結(jié)構(gòu)與名稱．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是（　�。�
A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用降溫結(jié)晶的方法
B．除去酒精中含有的少量水采用蒸餾的方法
C．除去氯化鈉溶液中少量的泥沙用蒸餾的方法
D．從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．能鑒別KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（　�。�
A．HClB．KOHC．BaCl2D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若ag O2含b個O2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{32a}$B．$\frac{32b}{a}$C．$\frac{32b}{a}$mol-1D．$\frac{32a}$mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4L氫氣中含有氫分子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為NA
C．0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NA
D．0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵是世界上用量最大的金屬，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．
請回答下列問題：
（1）Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等．高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應，被還原HNO3的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）FeCl3溶液是一種黃色透明液體，可用作止血劑，其原因是FeCl3是電解質(zhì)，可使血紅蛋白迅速凝聚，從而達到止血作用；向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe（OH）3膠體，鑒別FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的方法是用激光筆照射，有丁達爾現(xiàn)象的是Fe（OH）3膠體，無丁達爾現(xiàn)象的是FeCl3溶液．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色水處理劑，具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的作用，它的殺菌消毒原理是Na2FeO4中鐵為+6價，具有很強的氧化性，能殺滅水中的細菌和病毒．高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．該電池充電時陽極的電極反應式為Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
（4）鐵紅是一種重要的紅色顏料，其主要成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氣體（標準狀況），向反應后溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，則參加反應的鐵粉質(zhì)量為9.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．完成下列各題
（1）3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出該反應的燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O△H=-890.3 kJ•mol-1
（2）HCl 和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則稀H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（3）已知在298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ/mol  則C與CO2反應生成CO的熱化學方程式C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
（1）NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?CO32-+H+，且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性
（2）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請寫出發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時發(fā)生的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（4）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素．
（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示：

①固體A的主要成分是SiO2（填化學式，下同），固體X的主要成分是Fe2O3、MgO
②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是，寫出該溶質(zhì)的一種用途：純堿或作發(fā)酵粉
③在濾液D中通入過量CO2時反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-
（2）工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是．在電解池的工作過程中，需要不斷補充陽極材料（石墨），原因是電解時生成的O2在高溫時會和石墨電極發(fā)生反應，消耗石墨．
（3）一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁AlFe（OH）nC16-n]m（n＜5，m＜10）可廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．下列有關(guān)PAFC的說法正確的是BC （填序號）．
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

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