12.寫(xiě)出下列官能團(tuán)的名稱(chēng)
碳碳雙鍵 ②羰基.

分析 決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)稱(chēng)為官能團(tuán),常見(jiàn)的官能團(tuán)有:碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:①為烯烴的官能團(tuán),名為碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵;    
為酮的官能團(tuán),名為羰基,故答案為:羰基.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與名稱(chēng),題目難度不大,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的組成、結(jié)構(gòu)與名稱(chēng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)混合物的分離方法中,正確的是( 。
A.從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用降溫結(jié)晶的方法
B.除去酒精中含有的少量水采用蒸餾的方法
C.除去氯化鈉溶液中少量的泥沙用蒸餾的方法
D.從碘水中獲得碘的晶體采用過(guò)濾的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.能鑒別KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是(  )
A.HClB.KOHC.BaCl2D.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.若ag O2含b個(gè)O2分子,則阿伏伽德羅常數(shù)為( 。
A.$\frac{32a}$B.$\frac{32b}{a}$C.$\frac{32b}{a}$mol-1D.$\frac{32a}$mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.22.4L氫氣中含有氫分子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,14g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NA
C.0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NA
D.0.5mol/L Fe2(SO43溶液中,SO42-的數(shù)目為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.鐵是世界上用量最大的金屬,鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等.高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng),被還原HNO3的物質(zhì)的量為0.05mol.
(2)FeCl3溶液是一種黃色透明液體,可用作止血?jiǎng),其原因是FeCl3是電解質(zhì),可使血紅蛋白迅速凝聚,從而達(dá)到止血作用;向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe(OH)3膠體,鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的方法是用激光筆照射,有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體,無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是FeCl3溶液.
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色水處理劑,具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的作用,它的殺菌消毒原理是Na2FeO4中鐵為+6價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性,能殺滅水中的細(xì)菌和病毒.高鐵電池是一種新型可充電電池,高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH.該電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
(4)鐵紅是一種重要的紅色顏料,其主要成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol•L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色,則參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為9.8g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.完成下列各題
(1)3mol甲烷燃燒時(shí),生成液態(tài)水和二氧化碳,同時(shí)放出2670.9kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O△H=-890.3 kJ•mol-1
(2)HCl 和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,則稀H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(3)已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5KJ/mol  則C與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽.
(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性,而NaHCO3固體溶于水顯堿性,請(qǐng)用離子方程式表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?CO32-+H+,且HCO3-水解程度大于電離程度,故溶液呈堿性
(2)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑.
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;在以上溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
(4)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素.
(1)氧化鋁是一種耐高溫材料,也是工業(yè)上制取鋁的原料.從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示:

①固體A的主要成分是SiO2(填化學(xué)式,下同),固體X的主要成分是Fe2O3、MgO
②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是,寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途:純堿或作發(fā)酵粉
③在濾液D中通入過(guò)量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-
(2)工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時(shí)加入冰晶石(Na3AlF6)的作用是.在電解池的工作過(guò)程中,需要不斷補(bǔ)充陽(yáng)極材料(石墨),原因是電解時(shí)生成的O2在高溫時(shí)會(huì)和石墨電極發(fā)生反應(yīng),消耗石墨.
(3)一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁AlFe(OH)nC16-n]m(n<5,m<10)可廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理.下列有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是BC (填序號(hào)).
A.PAFC中鐵元素顯+2價(jià)
B.PAFC用于凈水時(shí),比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小
C.PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D.PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在.

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同步練習(xí)冊(cè)答案