10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．紙層析法分離Fe2+和Cu2+實(shí)驗(yàn)中濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相
B．硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過(guò)濾后時(shí)用水洗
C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水，水解使溶液顯酸性
D．欲分離KNO3和NaCl按物質(zhì)的量1：1組成的混合物，先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過(guò)濾得KNO3晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得NaCl晶體

分析 A．濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相；
B．洗滌固體時(shí)，應(yīng)盡量減少固體的溶解；
C．氟化鈉、安息香酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
D．母液中仍存在硝酸鉀．

解答 解：A．濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相，故A錯(cuò)誤；
B．洗滌固體時(shí)，應(yīng)盡量減少固體的溶解，硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，阿司匹林晶體難溶于水，分別用乙醇和水洗滌，可減少固體的溶解，故B正確；
C．氟化鈉、安息香酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，安息香酸根離子和氟離子水解而使氟化鈉、安息香酸鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．因NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻，過(guò)濾得硝酸鉀晶體，母液中仍存在硝酸鉀不能分離完全，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．NH3C．KClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某純堿廠技術(shù)科的人員對(duì)該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)．其中能夠說(shuō)明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)（NaHCO3）的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；
②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；
③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；
④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁．
A．①②③B．①③④C．①②④D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列做法不正確的是（　�。�
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．在50 mL量筒中配制0.1mol•L-1碳酸鈉溶液
D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．往氫硫酸溶液中加入燒堿，有利于c（S2-）增大
B．經(jīng)粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為驗(yàn)證無(wú)還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）2懸濁液，最佳順序（　�。�
A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③D．④①③⑤⑥③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．阿司匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向150mL 干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL 燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL 飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過(guò)濾，用5～10mL 蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的水浴加熱，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計(jì)．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)、減少阿斯匹林的溶解．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林．
（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說(shuō)明產(chǎn)品中有水楊酸；若無(wú)紫色出現(xiàn)，說(shuō)明產(chǎn)品中不含水楊酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（一）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）對(duì)于同一種多元弱酸，有不止一個(gè)電離平衡常數(shù)，多個(gè)常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是K1＞K2＞K3；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說(shuō)明產(chǎn)生此規(guī)律的原因多元弱酸分步電離，上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+抑制下一級(jí)的電離，所以碳酸的二級(jí)電離常數(shù)小于一級(jí)電離常數(shù)：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c　mol/L CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫(xiě)出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱得到無(wú)水AlCl3，原因是因?yàn)楫?dāng)與SOCl2混合共熱時(shí)，由于SOCl2極易吸水，防止AlCl3的水解，同時(shí)產(chǎn)生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．1mol某有機(jī)物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物質(zhì)．下列物質(zhì)中：①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉④ ⑤⑥⑦，符合題意的物質(zhì)可能是（　�。�
A．①②⑤⑦B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．①④⑤⑥

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