【題目】在一定溫度下的定容的容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是(　 　)

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體總質(zhì)量⑦混合氣體總體積.

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑦

【答案】B

【解析】

當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷化學(xué)平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化可以說明到達平衡。

①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器體積不變，隨反應(yīng)進行壓強降低，當(dāng)壓強不再變化，說明到達平衡，故①正確；

②反應(yīng)混合物都是氣體，總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度自始至終都不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③隨反應(yīng)進行B的濃度減小，當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達平衡，故③正確；

④該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總物質(zhì)的量不再變化，說明到達平衡，故④正確；

⑤反應(yīng)混合物都是氣體，總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量減小，所以隨反應(yīng)進行混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明到達平衡，故⑤正確；

⑥反應(yīng)混合物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不發(fā)生變化，不能說明到達平衡，故⑥錯誤；

⑦容器的體積不變，混合氣體總體積不變，不能說明到達平衡，故⑦錯誤；

①③④⑤正確，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知SO3分解反應(yīng)為2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密閉容器中加入10mol SO3（g），在一定溫度進行上述反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/kPa

400

412

422

440

469

518

538

560

560

回答下列問題：

（1）欲提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_____（填字母）。

a．增大壓強 b．通入SO3 c．降低壓強

（2）平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)Kw＝_____

（3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPamin﹣1），t＝6h時，測得體系中pO2＝55kPa，則此時的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPamin﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加少量鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液中加的溶質(zhì)可能是（ ）

A.BaCl2、H2SO4、KClB.CaCl2、HNO3、AgNO3

C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛烷(C10H16)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是 (　　)

A. 4種和1種 B. 5種和3種

C. 6種和3種 D. 6種和4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。現(xiàn)有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)。

（1）實驗室如何制取Fe(OH)3膠體，請簡述操作___，相應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（2）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是____。

（3）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是___，如何驗證膠體已凈化完全，請簡述方法___。

Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____mol·L-1（保留小數(shù)點后一位）。

（2）某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝____mol·L-1。

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下面操作造成所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留

B．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

C．燒杯溶解固體后，用蒸餾水潤洗2-3次，將部分洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

（1）常溫下，PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物質(zhì)的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）

（2）25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）

a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH

c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

（5）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

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