8．用雙線橋法表示出下列方程式中元素化合價變化情況和電子轉移數(shù)．
（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 （1）該反應中氯化氫失電子作還原劑，二氧化錳得電子作氧化劑，電子轉移數(shù)目是2，根據(jù)雙線橋法標出化學反應方程式中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）反應中Na2O2中部分O原子得電子化合價降低，部分O原子失電子化合價升高，2molNa2O2反應轉移2mol電子．

解答 解：（1）該反應中二氧化錳得電子作氧化劑，氯化氫中氯元素失電子化合價升高，所以氯元素被氧化，則氯化氫作還原劑，1mol二氧化錳失去2mol電子，1mol參加氧化反應的氯化氫失去1mol電子，所以其轉移電子的物質(zhì)的量是2mol，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）反應中Na2O2中部分O原子得電子化合價降低，部分O原子失電子化合價升高，2molNa2O2反應轉移2mol電子，則標出電子轉移數(shù)目與方向為：，故答案為：．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于電子轉移和雙線橋法的考查，題目難度不大，根據(jù)元素化合價來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物分子中不同結構之間能相互影響導致物質(zhì)化學性質(zhì)不同，下列各項事實能夠說明側鏈對苯環(huán)有影響的是
①苯酚與溴水常溫下可以反應，而苯與溴水不能反應
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯（　�。�
A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究．資料支持：
Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：學生丙利用如圖裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC．
A．氫氧化鈉溶液和鋁片B．稀硝酸和鐵片 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾②關閉止水夾③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質(zhì)量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬鋰的化學性質(zhì)類似于金屬鈉，在加熱的條件下鋰與氧氣反應生成過氧化鋰
B．K2O2中含有的陰陽離子個數(shù)比為1：1
C．在HCl分子中中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
D．同周期主族元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．納米氧化鋁是一種重要的功能陶瓷材料，可通過加熱分解硫酸鋁銨晶體（NH4Al （SO4）2•12H2O）得到． 取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．
則下列說法不正確的是（　　）
A．A物質(zhì)的水溶液與過量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O
B．633℃時剩余固體成分為Al2（SO4）3
C．取B物質(zhì)于975℃灼燒得到兩種產(chǎn)物分別為Al2O3和SO3
D．硫酸鋁銨晶體分解的最低溫度為80℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，外界條件（溫度、壓強）的變化的對下列反應的影響L（s）+G（g）?2R（g）（正反應為吸熱反應），在圖中，y軸是指（　�。�
A．平衡混合氣中R的體積分數(shù)B．平衡混合氣體G的體積分數(shù)
C．平衡時反應物G的轉化率D．平衡時反應物L的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．HFC．BaSO4D．Cu

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