下列實驗操作及裝置合理并能達到實驗目的是（　　）

　

A．

制取并收集氨氣

　

B．

.

收集并測定氧氣的體積

　

C．

.

制乙酸乙酯

　

D．

.

用苯分離出碘水中的碘單質(zhì)


考點：

化學實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；排氣量氣裝置；氨的制取和性質(zhì)；乙酸乙酯的制�。�

專題：

實驗評價題．

分析：

A．氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣的密度小于空氣的密度，但氨氣不能排放在空氣中；

B．測定氧氣的體積，導管應短進長出；

C．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除雜并降低乙酸乙酯的溶解度；

D．苯分離出碘水中的碘單質(zhì)，需萃取、分液．

解答：

解：A．反應原理及收集方法均合理，但收集氨氣時試管口應放一團浸有稀硫酸的棉花團，防止氨氣逸出，故A錯誤；

B．測定氧氣的體積，導管應短進長出，圖中排水時長導管進不能排出水，故B錯誤；

C．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除雜并降低乙酸乙酯的溶解度，裝置合理，故C正確；

D．苯分離出碘水中的碘單質(zhì)，需萃取、分液，圖中為過濾裝置，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、收集及有機物制備、混合物分離提純等，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3．求：

（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；

（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；

（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

（計算結果保留3位有效數(shù)字）

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列三個反應：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2�、�2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列說法正確的是（　　）

　

A．

①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

　

B．

根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

　

C．

可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

　

D．

在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C═C的數(shù)目為

　

B．

標準狀況下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NA

　

C．

25℃時，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣離子數(shù)為10﹣7NA

　

D．

兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是（　　）

①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH

⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白質(zhì)、⑩聚乙烯．

　

A．

能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

　

B．

投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨

　

C．

屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

　

D．

含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe2（CO3）3•yFe（OH）3•zH2O．某化學興趣小組完成以下實驗目的：

（1）探究堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是否可使乙醇（已知乙醇的沸點為78℃）發(fā)生去氫氧化，并檢驗反應產(chǎn)物．如圖已裝配好一套裝置，回答下列問題：

①該裝置用于進行實驗需加熱的儀器有（選填序號字母）　　；

②若在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內(nèi)產(chǎn)生銀鏡，可以得出的結論是　　；寫出A中發(fā)生的化學方程式　　；

③為確保反應物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應對C部分進行的改進　　．

（2）請從上圖中選擇適當?shù)难b置采用氫氣還原法測定堿式碳酸鐵組成：

①如何檢驗E裝置的氣密性？　　；

②該興趣小組的同學設計的實驗裝置連接順序為：E→G→G→I→G→F→H，則：第1、3次使用G裝置的作用分別是　　，　　；H裝置的作用是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�

　

A．

晶體硅是制造太陽能電池的常用材料

　

B．

二氧化硅是制造光導纖維的材料

　

C．

氫氟酸可用刻蝕玻璃

　

D．

硅是制取水泥的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．

R

Q

M

T

（1）人的汗液中含有T的簡單離子，其離子結構示意圖為　　； 元素M在元素周期表中的位置是　　．

（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是　　鍵（選填“離子”或“共價”）．

（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應的化學方程式為　　（用具體的化學式表示）．

（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學組成不可能是　　（選填序號）．

①R     ②Q2  ③M     ④T2

（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性寫出HTO的電子式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

　

B．

放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生

　

C．

反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小

　

D．

灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應

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