13．將Zn片放入CuSO4溶液中，過一段時間取出，洗凈、烘干，稱量Zn片減輕2g，則生成128克Cu，即生成的銅為2mol．

分析 鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，生成的銅附著鋅片上，而消耗鋅的質(zhì)量大于生成銅的質(zhì)量，因此，鋅片質(zhì)量減輕，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鋅片質(zhì)量減少量可求生成銅的量．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m
                             64              1
                             128             2
則：m（Cu ）=128g，n（Cu ）=$\frac{128g}{64g/mol}$=2mol，
故答案為：128；2．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加．X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．C、D的氫化物均為共價化合物
C．相對分子質(zhì)量W＞X，沸點(diǎn)W＞X
D．B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．為探究苯和溴反應(yīng)的反應(yīng)原理，特進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
（2）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽．反應(yīng)開始后，觀察D的現(xiàn)象為D中紫色石蕊溶液變紅E的現(xiàn)象為E中產(chǎn)生淡黃色沉淀
（3）整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2：2：1，則上述三種溶液的體積比是（　�。�
A．9：3：1B．3：2：1C．6：3：1D．9：4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硒是制光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室電解精煉銅的裝置如圖2所示，請在圖2中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱．
（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的離子方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
（4）電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4．則電解時的陽極反應(yīng)式為H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
（5）上述硒的提取過程中存在的主要問題是濃硫酸的腐蝕性強(qiáng)或焙燒過程中產(chǎn)生大量有毒氣體SO2，污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)生成一種可以參與大氣循環(huán)的氣體．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）如圖所示是一個電化學(xué)裝置示意圖．用肼-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸，陰極的 電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑．
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二硫酸根離子），S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2（S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+）．若要制取1mol H2O2，該燃料電池理論上需消耗0.5mol N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　�。�
A．配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱
D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第四周期ⅢA族，屬p區(qū)元素．
（2）基態(tài)磷原子核外有15種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為 與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是N2，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性不相同（填“相同”或“不相同”）．
（4）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153 401
則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最近且等距離的Mg2+有12個．
（5）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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同步練習(xí)冊答案