4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl，電解液為1mol•L-1的鹽酸．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．放電后交換膜右側(cè)溶液酸性增強(qiáng)
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01 mol離子

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，負(fù)極反應(yīng)式為Cl-+Ag-e-=AgCl↓，正極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-，以此解答該題．

解答 解：A．正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；
B．放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯誤；
C．負(fù)極反應(yīng)式為Cl-+Ag-e-=AgCl↓，正極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-，氫離子會通過陽離子交換膜移至右側(cè)，所以放電時(shí)左邊鹽酸濃度降低、右邊升高，右側(cè)溶液酸性增強(qiáng)，故C正確；
D．放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時(shí)會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作簡便、科學(xué)且易成功的是（　�。�
A．將乙酸和乙醇的混合液注入濃硫酸中制備乙酸乙酯
B．將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后再移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色
C．在試管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀生成
D．向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用電解法冶煉鋁和鐵
B．生產(chǎn)和生活中常用可溶性鋁鹽和銅鹽凈水
C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)屬于能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故能迅速發(fā)生
D．熱的純堿溶液清洗帶油污的餐具與鹽類和酯類的水解均有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流 寫出E中所有可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行不可行，為什么：CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂bc
a．分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c．測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y
B．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、Y
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W
D．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+．
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-．
【制備NaNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是①將NO2轉(zhuǎn)化為NO，②銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號）．
A．P2O5  B．堿石灰  C．無水CaCl2   D．生石灰
（4）E裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【測定NaNO2純度】
（5）本小題可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸　B．c1 mol•L-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液
E．c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是E（填序號）．
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解加入過量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次（請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2 ；乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（4.05×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降．飄塵在空氣中與二氧化硫接觸時(shí)，會使其轉(zhuǎn)化為三氧化硫，使空氣酸度增加，飄塵所起的作用是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．吸附劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)對如圖所示銅鋅原電池裝置敘述正確的是（　�。�
A．該電池通過陽離子的移動，保持溶液中電荷平衡
B．電池工作時(shí)，電流表指示出從Zn極到Cu極的電流方向
C．電池工作過程中，乙池的c（SO42-）逐漸減小
D．電池工作一段時(shí)間后，甲池中溶液質(zhì)量明顯增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案