Question

下列關系式不正確的是（　　）

A．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

B．1L0.3mol?L-1NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后：c（Cl-）＞c（NH4-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1

Answer 1

A．醋酸為弱酸，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，
則c（H⁺）＞c（OH^-），所以一定存在c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
二者發(fā)生：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，且CO₃^2-水解生成HCO₃^-，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，溶液呈堿性，NH₃?H₂O電離程度大于水解程度NH₄⁺，
則c（Cl^-）＞c（NH₄^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒，c（Na₂CO₃）=0.1mol/L，而Na₂CO₃以CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃等形成存在于溶液中，則c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1，故D正確．
故選B．