將一塊生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后收集到1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中還剩下3g單質(zhì)鐵．取出鐵后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假設(shè)Cl2只與Fe2+反應(yīng)）．求這塊生銹的鐵片總質(zhì)量（銹鐵成分以Fe2O3?H2O計(jì)算）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后鐵剩余，說明稀硝酸不足，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)移守恒再結(jié)合氯氣計(jì)算溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，溶液中Fe2+的來自鐵銹、被氧化的單質(zhì)鐵，令參加反應(yīng)Fe為xmol、Fe3+為ymol，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，進(jìn)而計(jì)算鐵銹的物質(zhì)的量，生銹的鐵片總質(zhì)量=參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量+剩余Fe的質(zhì)量+鐵銹的質(zhì)量．
解答： 解：生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后鐵剩余，說明稀硝酸不足，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，則2n（Cl2）=n（Fe2+）=2×
10.65g
71g/mol
=0.3mol，
亞鐵離子來自于Fe、Fe2O3?H2O，設(shè)參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為xmol、Fe2O3?H2O的物質(zhì)的量為ymol，
根據(jù)Fe原子守恒、轉(zhuǎn)移守恒得
x+2y=0.3
2x=2y+
1.12L
22.4L/mol
×3

解得
x=0.15
y=0.075
，
所以生銹的鐵片總質(zhì)量=參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量+剩余Fe的質(zhì)量+鐵銹的質(zhì)量=0.15mol×56g/mol+3g+0.075mol×178g/mol=8.4g+3g+13.35g=24.75g，
答：生銹鐵片的總質(zhì)量為24.75g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒解答，題目難點(diǎn)中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C、已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol，當(dāng)7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出x KJ 的熱量，則可求出 1 mol 碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)△H=（0.5 y-2.5x）KJ/mol
D、己知2C（s）+2O2（g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2 則△H1＞△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請(qǐng)寫出錫原子的價(jià)電子排布式
 
．
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
 
，SO2-4的立體構(gòu)型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="vkdgv9b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，Cu2O的熔點(diǎn)高于Cu2S，請(qǐng)解釋原因
 
．
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
 
．
（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g．cm-3，據(jù)此計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)為
 
[列式并計(jì)算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL某氣體的質(zhì)量為1.065g．試計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）20g 10% 的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
 b．
 
 c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
 口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A：
（1）溶液A的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
；若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為
 
．
（3）某種只含鐵和氧兩元素的樣品A，在高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的
50
29
倍，試寫出樣品A的可能組成：
①
 
；②
 
；③
 
．（可不填滿）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Ca元素和Cl元素的敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)Ca＞Cl
B、原子半徑Ca＜Cl
C、原子的電子層數(shù)Ca＜Cl
D、原子最外層電子數(shù)Ca＞Cl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案